盐类水解规律的应用

有关盐类水解规律的应用问题，考查的知识点比较全面，涉及盐类水解的特征、盐类水解反应的表示方法、影响水解平衡的因素等内容，多以选择题的形式进行考查，为历年教师招聘考试中的常考题，难度为中等偏上，不容易得分。要想在这部分题目中拿到分数，就需要进行记忆，并且把握一些做题技巧，加快做题速度。下面结合盐类水解规律的应用这部分内容为大家进行梳理，希望可以为2022年的教师招聘考试做好准备。

【知识殿堂】

一、判断溶液酸碱性或pH小女孩

如：相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、NH4Cl、（NH4）2SO4，CH3COOH、HCl、pH由大到小的顺序为：

Na2CO3>NaHCO3>Na2SO4>NH4Cl>（NH4）2SO4>CH3COOH>HCl

二、判断盐溶液中离子种类及浓度大小

1.（0.1mol/L）

（1） NH4Cl:Cl->NH4+>H+>NH3·H2O>OH-；

（2） Na2CO3:Na+>CO32->OH->HCO3->H2CO3>H+；

（3） NaHCO3:Na+>HCO3->OH->H2CO3>H+>CO32-；(水解>电离)

（4） NaHSO3:Na+>HSO3->H+>SO32->OH->H2SO3(电离>水解)

2.混合溶液

（1） 0.1mol/L HCl 0.2mol/L NH3·H2O混合，反应之后，溶液中的溶质有NH4Cl NH3·H2O，二者1:1混合，因此溶液中各粒子的浓度大小关系为：NH4+>Cl->NH3·H2O>OH->H+；(电离为主)

(2)等浓度、等体积的HCN、NaCN混合，溶液中各粒子浓度大小关系为：HCN>Na+>CN->OH->H+(水解为主)

三、解释盐参加的某些反应

1.镁NH4Cl溶液中会放出气体：Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑；

2.氯化铝钠溶液混合可以产生沉淀和气体：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+2H2S↑