判断溶液中离子能否大量共存解题技巧

判断溶液中离子能否大量共存是历年来考试的重点也是难点内容，做题过程中对于给出的几种离子是否会发生反应，能否共存的判断总是容易混淆，对于经常出现的选择题难以做出准确判断，因此给大家总结了相关内容，希望能够帮助大家进行有针对性的复习。

判断溶液中离子能否大量共存解题技巧

考点•判断溶液中离子能否大量共存

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色二性三特殊四反应。

1.一色(溶液颜色)

若题中限定条件为无色溶液，则注意Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cr3+、Cr2O72-、CrO42-、MnO4-等有色离子不能存在。

2.二性(溶液的酸性和碱性)

在强酸性溶液中，OH-、SO32-、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;

在强碱性溶液中，H（H）+及弱碱阳离子均不能大量存在;

酸式弱酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

3.三特殊(三种特殊反应)

① AlO2-HCO3-不能共存，两者发生的反应为AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

② NO3-+H+组合具有强氧化性，能够氧化Fe2+、I-、S2-等具有还原性的离子

③ NH4+CH3COO-、CO32-、Mg2+HCO3-虽能发生水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，在溶液中能大量共存。但在加热的条件下不能大量共存。

4.四反应

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

(1)复分解反应，如Ba2+、SO42-、NH4+、OH-等；

(2)氧化还原反应，如Fe3+离子I-，NO3-（+H+）活性Fe2+等；

(3)双水解反应，如Al3+HCO3-、Al3+AlO2-等不能大量共存;

（4） Fe3+SCN-等

例题 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )。

A.0.1mol·L-1碘化钾：Na+、K+、ClO-、OH-

B.0.1mol·L-1 Fe2（SO4）3，碱金属：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-

C.0.1mol·L-1 HCl:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-

D.0.1mol·L-1氢氧化钠溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-

【【31572】B

解析：A.ClO——KI在溶液中不能大量共存，故一个新的竞争者；

B.Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-之间不反应，都不与Fe2（SO4）3反应，在溶液中能够大量共存，故B类；

C.CH3COO-盐酸反应生成弱电解质CH3COOH公司在溶液中不能大量共存，故C错误；

D.Mg2+、HCO3-NaOH溶液反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选：B