题目内容：
以辉铜矿（硫酸铜）为原料冶炼铜，其反应原理可表示为：Cu2S+O2、2Cu+SO2。
下列说法不正确的是（）
答：。化合价发生变化的元素有3种
B.Cu2S公司在该反应中既是氧化剂又是还原剂
C.1摩尔O2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4摩尔
D.SO2（二氧化硫）被分离、回收后氧化生成SO3作为制取硫酸的原料
最佳答案：
A.Cu2S+O2。2Cu+SO2中，硫元素化合价由-2价变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价，铜元素化合价由+1价变为0价，所以化合价发生变化的元素是3微米
B。该反应中硫元素化合价由-2价变为+4价，铜元素化合价由+1、Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故B类
C、。铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从-2价变化为+4价，氧元素化合价从 0价变化为-2价，依据电子守恒得到：当1摩尔O2参加反应时，共转移6摩尔-，故C误
D。二氧化硫被分离、回收后氧化生成SO3三氧化硫和水反应生成硫酸，所以可以作为制取硫酸的原料，故迪亚特
故选C、。
答案解析：
高温.
考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
