物质熔、沸点高低比较的规律进入阅读模式

有关晶体熔沸点比较的问题，是历年考试的一大考点，通常是结合不同种晶体类型的性质进行对比设置题目，容易出选择题，难度不大，但是需要记忆。

1不同晶体类型的物质的熔沸点高低顺序

一般是：原子晶体>离子晶体>分子晶体同一晶体类型的物质，则晶体内部粒子间的作用越强，熔、沸点越高。

2原子晶体要比较共价键的强弱

一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔、沸点越高。如：金刚石>碳化硅>晶体硅。

三。离子晶体要比较离子键的强弱

一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。如：氯化钠>氯化钾>氯化铷>氯化铯

4.分子晶体

①结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高(注意氢键影响)，如：HF>HI>HBr>HCl

②相对分子量接近的物质，极性越强，熔、沸点越高，如：CO>N2

③在同分异构体中，一般地说，支链越多(越对称)，熔、沸点越低，如：正戊烷>异戊烷>新戊烷。

④在同分异构体的芳香烃及其衍生物中，其熔、沸点高低顺序一般是：邻>间>对位化合物。

5.金属晶体

金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点越高。如：铝>镁>钠；Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

合金的熔、沸点一般来说比它个成分纯金属的熔、沸点低。如：铝硅合金<纯铝。

【例题精炼】

下面的排序不正确的是( )。答：。晶体熔点由低到高：CF4型碳化硅>晶体硅C、。晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaID。熔点由高到低：钠>镁>铝【考点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用。【【31572】D解析：答：。分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为第4页碳化硅>晶体硅，故B类；C类。离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、 氯、溴、碘的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI，故C；D。金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为铝>镁>钠，D；D考查晶体的性质比较。注重于稳定性、熔沸点比较丰富、晶格能的大小等知识，题目难度不大，注意影响晶体熔沸点高低的因素。