电子构型

例如氦为1s²大数字“1”表示原理量子数“n”代表能量水平它告诉我们电子第s个，共s个氦占据第一能量水平的原子.字母“s”代表角动量量子数“l”。它告诉我们电子的氦原子占据一个球形轨道。指数“2”是指电子在里面轨道或下壳体在这种情况下，我们知道有两个电子球面上的s轨道一开始能量水平.

电子组态要素可以使用前面的惰性气体例如镁为1s²2秒²2便士⁶3秒²，但可以缩写为[Ne]3s²，作为的电子构型霓虹灯为1s²2秒²2便士⁶.

要找到原子的电子构型，必须使用对角线规则.

根据原子在周期表中的位置，原子具有不同的一般电子构型。

1 1 1 1 1 1 1 1 11 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8+-+                               +-+1| |                               | |+-+-+                   +-+-+-+-+-+-+2| | |                   | | | | | | |+-+-+                   +-+-+-+-+-+-+3| | |                   | | | | | | |+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+4| | | | | | | | | | | | | | | | | | |+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+5| | | | | | | | | | | | | | | | | | |+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+6| | @ | | | | | | | | | | | | | | | |+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+7| | @ | | | | | | | | | | | | | | | |+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+1 1 1 1 11 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+@:| | | | | | | | | | | | | | |+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+@:| | | | | | | | | | | | | | |+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+

n个将引用周期的要素.

以下列表将按排序组。它是指电子进入的最后一个子能级：

1. n个秒¹
2. n个秒²
3. n-1个d日¹
4. n-1个d日²
5. n-1个d日^三
6. n-1个d日⁴
7. n-1个d日⁵
8. n-1个d日⁶
9. n-1个d日⁷
10. n-1个d日⁸
11. n-1个d日⁹
12. n-1个d日¹⁰
13. n个第页¹
14. n个第页²
15. n个第页^三
16. n个第页⁴
17. n个第页⁵
18. n个第页⁶

下一个列表是针对镧系元素和猕猴桃系列：

1. n-2个（f）¹
2. n-2个（f）²
3. n-2个（f）^三
4. n-2个（f）⁴
5. n-2个（f）⁵
6. n-2个（f）⁶
7. n-2个（f）⁷
8. n-2个（f）⁸
9. n-2型（f）⁹
10. n-2型（f）¹⁰
11. n-2个（f）¹¹
12. n-2个（f）¹²
13. n-2个（f）¹³
14. n-2个（f）¹⁴

外电子构型为最高的s和p主量子数.****是什么意思？嗯，它的意思是s和p前面最高数字的s和p。

因此，Mg的电子构型为1s²2秒²2便士⁶3秒²因此，外电子构型为3s².

对于硫黄，S，原子序数32，电子构型为1s²2秒²2便士⁶3秒²3便士⁴.外电子构型为3s²3便士⁴.

例外情况：第6组和第11组中的元素会重新排列，使其化学性质更强稳定的因为八进制规则.

创建时化学键，电子可以四处移动，电子构型可以改变。

示例：1s²2秒²2便士⁶3秒²3便士⁶是电子配置属于氩气所有上标的总和是18，这等于氩气has，等于它的原子序数。

这个主能级从1开始编号，每级增加一个。子级的命名顺序为s、p、d、f、g、h、i等（都是在f之后按字母顺序排列，但它是一个模拟考虑h、i等的点甚至不存在，无论是自然的还是人工的（尚未））。

的数量亚层每个主能级有（也称为“壳'）等于命名它的数字。第一个壳有一个下壳体（s） ●●●●。第二壳有两个亚层（s，p）。第三壳有3个亚层（s、p、d）等。

每个下壳体可以容纳有限数量的电子.第n个子壳可以容纳4n-2个电子。因此，“s”潜艇外壳（1st）容纳两个（4*1-2），“p”下壳体（2）持有6（4*2-2），d=10电子，f=14电子等。

当一个人达到更高的层次时贝壳和亚层可能会让人困惑。A类壳可以在最后一个完成之前开始填充。

的顺序亚层可以通过创建以下内容找到图表.

1秒
2秒2便士
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f 5g
6s 6p 6d 6f 6g 6h
7s 7p 7d 7f 7g 7h 7i

为了找到顺序，您必须想象或绘制从右上角到左下角穿过每行最后一个子级的箭头，和它下面的子级（在图表上）。查阅图表时发现的顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p等。

原子被分为水平能源。能量水平是区域电子可能在原子核周围移动。电子s可以在一个级别之间移动到另一个级别，但不能在级别之间移动。从一个级别移动到另一个，电子必须获得或损失适当的能量。

A类量子是将一个电子移动到下一个电子所需的能量高的est能量水平。能量水平随着距离地球越来越远而越来越近核. 电子的数量变化显然，从一个元素到另一个元素。例如，氧气（O） 它有8个电子。这是由减法原子质量（16.00）中的质子数（8）。

这里就是电子组态进来了。这些级别包含轨道，可以容纳一定数量的电子。有四不同轨道：

S轨道
P轨道
D轨道
F轨道

这个最低的能级有一个子能级——S，第二个子能级有两个子能级等等S轨道只能容纳2个电子，P可以容纳6个，D可以容纳10个，F可以容纳14个。

Aufbau图：
5s 5p 5d 5f
4s 4p 4d 4f
3s 3p 3d
2秒2便士
1秒

所以，如果氯（Cl）有17个电子，其电子构型为
1秒¹2秒²2便士⁶3秒²3便士⁵
如你所见，最后轨道一路上都没满，而且帽子没问题.Aufbau原理说明电子首先进入能量最低的轨道。此外泡利排除原理同一轨道上的电子必须具有的状态相反的旋转。